th-kimdong-tamky-quangnam.edu.vn biên soạn và giới thiệu phương trình phản ứng FeS + HCl → FeCl2 + H2S. Đây là phản ứng oxi hóa khử, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, tính chất Hóa học của FeS và tính chất hóa học HCl …. cũng như các dạng bài tập. Bài viết giới thiệu các nội dung liên quan giúp học sinh nắm bắt kiến thức cơ bản. Mời các bạn đón đọc:

1. Phương trình điều chế H2S từ FeS

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

2. Điều kiện phản ứng FeS ra H2S

Nhiệt độ thường

3. Các phương trình hóa học khác

FeS2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Fe3O4 + H2SO4(loãng) → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

4. Bài tập vận dụng liên quan 

Câu 1. Người ta có thể điều chế khí H₂S bằng phản ứng nào dưới đây

A. FeS + H₂SO₄ loãng

B. ZnS + H₂SO₄ đặc

C. CuS + HCl

D. PbS + HNO₃

Đáp án A

Câu 2. Cho những nhận xét sau:

(1) Để điều chế khí H₂S trong phòng thí nghiệm người ta cho muối sunfua tác dụng với các dung dịch axit mạnh như: HCl, HNO₃, H₂SO_{4 đặc}.

(2) Dung dịch HCl đặc, S, SO₂, FeO vừa có khả năng thể hiện tính khử, vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa.

(3) Silic đơn chất tan mạnh trong dung dịch kiềm giải phóng khí H₂.

(4) Hỗn hợp BaO và Al₂O₃ có thể tan hoàn toàn trong nước.

(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ không thấy xuất hiện kết tủa.

(6) Hỗn hợp bột gồm Cu và Fe₃O₄ có thể tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng.

Số nhận xét đúng là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Câu 3. Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm

A. SO₂ làm đỏ quỳ tím ẩm

B. FeS + dung dịch HCl loãng

C. FeS + dung dịch H₂SO₄ đặc, t^o.

D. SO₂ làm mất màu cánh hoa hồng

Đáp án A

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế H₂S bằng cách cho FeS tác dụng với

A. Dung dịch HCl

B. Dung dịch H₂SO_{4 đặc, nóng}

C. Dung dịch HNO₃

D. Nước cất

Đáp án A

Câu 5. Một mẫu khí thải (H₂S, NO₂, SO₂, CO₂) được sục vào dung dịch CuSO₄, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do chất nào có trong khí thải gây ra?

A. H₂S

B. NO₂

C. SO₂

D. CO₂

Câu 6. Nhận định nào sau đây là không chính xác về HCl:

A. Hidroclorua là chất khí không màu, mùi xốc, tan tốt trong nước.

B. Hidroclorua làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

C. Axit clohidric hoà tan được nhiều kim loại như sắt, nhôm, đồng.

D. Axit clohidric có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

Đáp án C

Câu 7. Có các nhận định sau:

(a) Để điều chế H₂S, người ta cho các muối sunfua (như FeS, PbS, CuS,…) tác dụng với dung dịch H₂SO₄loãng.

(b) Trong phòng thí nghiệm, SO₂ được điều chế chủ yếu từ S hoặc FeS₂.

(c) SO3 vừa là một oxit axit, vừa có tính oxi hoá mạnh.

(d) Hiđro peoxit và hiđrosunfua vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

(e) Trong thực tế, H₂SO₄ thu được bằng cách cho SO₃ hấp thụ vào H₂O.

(g) Các muối BaSO4 và PbSO₄ đều là kết tủa màu trắng, không tan trong H₂SO₄đặc.

(h) Dẫn khí H₂S đến dư lần lượt qua các dung dịch Ba(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO3, có 4 trường hợp xuất hiện kết tủa.

(i) Để phân biệt 2 khí không màu CO₂ và SO₂ có thể dùng dung dịch H2S.

Số nhận định đúng là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4